1，存在
（1）分布广：地壳上的岩石、土壤和沙子的主要成分都是硅的氧化物和硅酸盐。约占地壳质量的90%以上。
（2）含量多：含26.3%，居第二位。 （3）化合态：自然界中硅全部都存在于化合物中，无游离态（亲氧性较碳强）。 水晶，玛瑙，沙石等物质的主要成分为二氧化硅。
2，结构
二氧化硅晶体是一种空间网状结构 二氧化硅晶体中没有SiO2分子，“SiO2”是二氧化硅的化学式，不是其分子式。
3，物理性质
砂石硬度大熔点高、石英可做坩埚——SiO2的硬度大熔点高。
石英和光导纤维是无色透明的— 纯净的SiO2是无色的。
砂石的化学性质稳定—SiO2的化学性质稳定。
SiO2的这些性质都是由其空间网状结构决定的。
所以性质决定用途，用途反映性质。
4，化学性质
（1）SiO2的化学性质很不活泼，酸中只有氢氟酸（HF）能与之反应。
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
玻璃中含有SiO2 ，可以用HF刻蚀玻璃。
（2）SiO2 是酸性氧化物，可与碱性氧化物和碱反应。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
实验室中装盛NaOH 的试剂瓶用橡皮塞或软木塞而不用玻璃塞（玻璃中含有SiO2，其与NaOH反应生成的Na2SiO3会把玻璃塞和瓶粘在一起。时间长了，瓶塞就打不开）
所以二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物。
5，二氧化硅的特性
(1)酸性氧化物一般能与水反应生成对应的酸，但SiO2不溶于H2O，不能直接与H2O反应生成H2SiO3。
(2)非金属氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高。
(3)酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2可以与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
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